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化学中考教案模板

作者:骆皓辰2023-08-23 12:39:01

导读:篇一:化学中考教案模板 学习目标: 1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用 注意事项 2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作 学习重点、难点... 如果觉得还不错,就继续查看以下内容吧!

此文《化学中考教案模板(精选6篇)》由作文录「Zwlu.Com」小编推荐,供大家学习参考!

  篇一:化学中考教案模板

  学习目标:

  1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用

  注意事项

  2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作

  学习重点、难点:

  1、掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常

  用仪器的用途和使用注意事项

  2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作

  导学过程:

  一、课前预习:

  1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量,能称准到___________克。

  〈1〉称量方法:

  ① 称量前先把___________放在标尺的零刻度处,检查天平是否___________。

  若指针偏右,可将平衡螺母向__________调。

  ②称量时称量物放在左盘,砝码放在右盘,用镊子夹取砝码,先加___________,

  再加___________,最后移动________,直至天平平衡为止,读取砝码和游码的

  质量。 物质的质量等=______________________+______________________。

  ③称量完毕,应将砝码放回_____________,把游码移回_________________处。

  〈2〉注意事项:为防止天平受到污染和损坏,应特别注意:

  ① 称量干燥固体药品前,应在两个托盘上各放______________,然后把药品放在

  其上称量。

  ②易潮解的药品,必须放在___________(如___________、___________)里称

  量。

  2、量筒的使用:量筒用来量取一定体积的液体。

  〈1〉选择的依据:①______________________;②______________________。

  〈2〉使用方法:使用时,应把量筒放在_____________________上,正确的读数

  方法是_________________________________________,仰视读数

  ____________________,俯视读数____________________。不可用手举起量筒看

  刻度。量取指定体积的液体时,应先倒入接近所需体积的液体,然后改用

  ___________滴加。

  〈3〉量筒是计量仪器,有均一的刻度,只能用来量度液体的体积,绝不能用来

  加热或量取热的液体,也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体,更不能用做反

  应容器。

  二、交流与共享:

  1、某学生用托盘天平称量8.1g物质,(1g以下使用游码)称后发现误将砝码分液体后,又仰视液面,读数为10ml。则该学生实际倾倒的液体体积A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作错误无法判断

  三、自我测试:

  1、下列情况下,应怎样继续操作? (1)调节天平平衡的过程中,若发现指针偏左, ________________________________________________________________;(2)在称取5克食盐的的过程中,若发现指针偏左, ___________________________________________________________________;(3)在称量某未知物质质量的过程中, 若发现指针偏左, _______________________________________________________________。

  2、俯视量筒内凹液面最低点读数为20ml,倒出液体后,仰视量筒内凹液面最低点读数为10ml,则倒出后液体体积为。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.无法判断

  3、下列关于胶头滴管的使用方法的叙述错误的是。A.将滴管伸入液体中,挤捏橡胶乳头吸取液体B.取液后,应保持橡胶乳头头在上,不要平放或倒置C.将滴管悬空放在容器上方,轻捏橡胶乳头,滴入试液D.滴液后,不要把滴管放在试验台上,以免污染滴管

  4、过滤操作中错误的做法是。A、滤纸必须紧贴在漏斗壁上,不留气泡B.滤液面要低于滤纸边缘C. 滤斗下端紧靠烧杯内壁D.倾倒液体时只要小心,可不用玻璃棒引流

  5、量取35ml酒精,应选用的仪器是:①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒 A、①②B、③C、⑤D、②④

  6、判断:1. 托盘天平可称准到0.01克。 2.称量药品时,用手直接取砝码。 3.用滴管滴加液体时,为防止滴出,滴管下端紧贴试管内壁。

  四、教(学)后记:

  篇二:化学中考教案模板

  知识技能

  1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量,各元素间的质量比、某元素的质量分数。

  2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

  过程方法

  通过讨论交流、活动探究,培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

  情感态度

  通过活动探究,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

  教学重点

  会利用化学式进行相关计算

  教学难点

  物质质量与元素质量的互求

  教学内容及问题情境

  学生活动

  设 计 意 图

  篇三:化学中考教案模板

  复习目标要求:

  1、溶解度的概念的理解

  2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用

  3、气体溶解度与固体溶解度的区别

  知识要点梳理:

  溶解度

  1.物质的溶解性

  一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同.

  2.固体物质的溶解度

  (1)概念 在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度.例如,NaCl在20℃的溶解度为36g;表示的意义就是:在20℃时,100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说,在20℃时,100克水最多能溶解36克氯化钠.

  (2)在理解固体溶解度概念时,要抓住的四个要点:

  ①“在一定温度下”:因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值,或者说固体物质溶解度随温度变化而变化.所以给出某固体物质的'溶解度时,必须标明温度。

  ②“在100克溶剂里”:溶解度的概念中,规定溶剂的质量为100克.

  ③“饱和状态”:可以理解为在一定温度下,在100克溶剂里,溶质的溶解量的最大值.

  ④“所溶解的克数”:表明溶解度的单位是“克”.

  (3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)

  溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

  溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶)

  (4)影响溶解度的因素

  ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度

  在溶质和溶剂一定的情况下,温度是影响固体溶解度的重要因素.一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙).

  篇四:化学中考教案模板

  1、实验室药品:不能用手接触,不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝药品的味道。

  2、做完实验,用剩药品:不得抛弃,也不得放回原瓶。

  3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上,瓶上的标签应向着手心,不应向下,放回原处时的标签不应向里。

  4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸,不得先用水冲洗,应先根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

  5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,也不能把称量物放在右盘上,加砝码时不要用手去拿。

  6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒或试管,或接触筒壁或试管壁。

  7、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3。也不得少于容积的1/3。

  8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯,熄来时不得用嘴去吹。

  9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

  10、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上,切不可使试管口对着自己或旁人,液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

  11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网

  12、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手去拿,应用坩埚钳夹取。

  13、过滤液体时,漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘,经免杂质进入滤液。

  14、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂,烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

  15、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶

  篇五:化学中考教案模板

  一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

  (一)初中化学实验常用仪器

  1、试管 (1)用途:

  a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 (2)注意事项:

  a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂. b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持). c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂. d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热沸腾溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人).

  2、试管夹

  (1)用途:夹持试管

  (2)注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) ②不要把拇指按在试管夹短柄上.

  3、玻璃棒

  (1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体). (2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

  4、酒精灯

  (1)用途:化学实验室常用的加热仪器 (2)注意事项:

  ①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用. ②使用前检查并调整灯芯(保证更好地燃烧,火焰保持较高的的温度). ③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/3(酒精过多,在加热或移动时易溢出;酒精太少,容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸). ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

  ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾). ⑥应用外焰加热(外焰温度最高). ⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃). ⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.

  5、胶头滴管、滴瓶

  (1)用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品. (2)注意事项: ①先排空再吸液;

  ②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管;

  ③吸取液体后,应保持胶头在上,不能胶头在下或平放;(防止液体被沾污,或腐蚀胶头) ④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;(防止试剂相互反应变质) ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.

  6、铁架台(包括铁夹和铁圈)

  (1)用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作. (2)注意事项:

  a、铁夹位置要向上,以便于操作和保证安全. b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内.

  7、烧杯

  (1)用途:用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器.

  (2)注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢).

  8、量筒

  (1)用途:量取液体的体积

  (2)注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器.

  9、集气瓶 (瓶口上边缘磨砂,无塞) (1)用途:

  ①用于收集或短时间贮存少量气体. ②用作物质在气体中燃烧的反应器. (2)注意事项: ①不能加热

  ②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖

  ③在瓶内做物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应加少量水或铺一层细沙.

  10、蒸发皿

  (1)用途:用于蒸发液体或浓缩溶液. (2)注意事项:

  ①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热,不可骤冷(防止破裂) ③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.

  (二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标)

  1、取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品(特别是气体)的气味(用手轻轻搧动,使少量气体飘入鼻中) ③不得尝任何药品的味道.

  2、注意节约药品.如果没有说明用量,就用最少量:液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部.

  3、用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内.

  4、实验中要注意保护眼睛.

  (三)固体试剂的称量

  仪器:托盘天平(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克) 步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位

  使用托盘天平时,要做到①左物右码;添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零. 药品的质量=砝码读数+游码读数

  若左右放颠倒了,药品的实际质量=砝码读数-游码读数

  ②任何药品都不能直接放在托盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量. 注意:称量定量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.

  (四)连接仪器装置

  1、玻璃导管插入胶塞(用水润湿)

  2、玻璃导管插入胶皮管(用水润湿)

  3、胶塞塞进容器口

  (五)检查装置的气密性

  二、药品的取用

  1、固体药品的取用(存放在广口瓶中)

  (1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器:镊子 步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器. (2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一斜二送三直立) 仪器:药匙或纸槽

  步骤:先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上. 注:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.

  2、液体药品的取用

  (1)少量液体药品可用胶头滴管取用

  (2)大量液体药品可用倾倒法.(一倒二向三紧挨) 步骤:

  ①瓶塞倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签), ③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处. (3)一定量的液体可用量筒取用 仪器:量筒、胶头滴管

  步骤:选、慢注、滴加

  注意事项:使用量筒时,要做到 ①接近刻度时改用胶头滴管

  ②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数; 俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数.

  三、物质的溶解

  1、少量固体的溶解(振荡溶解):手臂不动、手腕甩动

  2、较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器:烧杯、玻璃棒

  四、物质的加热

  1、给试管中的液体加热

  仪器:试管、试管夹、酒精灯 注意事顶: (1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人. (2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂. (3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易炸裂. (4)给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热. (5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出.

  2、给试管中的固体加热

  仪器:试管、铁架台、酒精灯

  注意点:装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法:用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热.

  3、蒸发

  仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点

  仪器的装配:

  停止加热:接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用:加快蒸发、防止液滴溅出

  五、混合物的分离

  1、过滤和滤渣的洗涤

  仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点:“一贴”“二低”“三靠”

  2、蒸馏水的制取

  仪器:铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计

  注意点:沸石——防止爆沸

  六、仪器的洗涤

  ①洗涤时,易溶的直接用水洗,难溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗涤剂洗后,再用水冲洗. ②洗涤干净的标准:内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下.

  七、课本中的重要实验

  1、蜡烛及其燃烧的探究(P12)

  2、对人体吸入空气和呼出气体的探究(P14)

  3、测定空气里氧气含量(P27)

  4、氧气的制取和性质的探究(P39)

  5、过滤(P55)

  6、蒸馏水的制取(P56)

  7、简易净水器(P57)

  8、质量守恒定律的探究(P90)

  9、炭粉还原氧化铜(P107)

  10、实验室制取CO2的研究与实践(P110)

  11、CO2灭火、溶于水、使紫色石蕊变红色原因的探究(P114)

  12、燃烧条件的探究(P124)

  13、蜡烛燃烧现象的探究(P125)

  14、氢气实验室制法(P143)

  八、常见物质的颜色、状态及溶解性

  1、不溶物:

  黑色:MnO

  2、Fe3O

  4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、铁粉 红色:Fe2O

  3、Cu、P(红磷) 蓝色:Cu(OH)2 白色:CaCO

  3、CaO(能与水反应生成白色的微溶于水的氢氧化钙)、P(白磷)

  2、易溶物:

  白色:KClO

  3、KCl、NaCl、CaCl

  2、ZnSO

  4、Al2(SO4)

  3、无水CuSO4等 紫黑色:KMnO4(溶于水溶液紫红色)

  3、溶液的颜色:

  蓝色:CuSO

  4、CuCl

  2、Cu(NO3)2溶液 浅绿色:FeSO

  4、FeCl

  2、Fe(NO3)2溶液

  无色:除以上物质外,其他物质的溶液多数是无色.

  篇六:化学中考教案模板

  1教学目标

  1.1知识与技能:

  ①认识燃烧的条件与灭火的方法。

  ②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

  1.2过程与方法:

  ①通过活动与探究,学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

  1.3情感态度与价值观:

  ①通过对燃烧条件的探究,了解内因和外因的辨证关系。

  ②在解决问题的过程中,激发学生的进取心,让学生获得成就感。

  2教学重点/难点/易考点

  2.1教学重点

  围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活,并应用于生活。

  2.2教学难点

  燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

  3专家建议

  4教学方法

  探究式

  5教学用具

  1、媒体资源:自制课件

  2、实验准备:

  ①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

  ②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

  ③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

  ④熄灭蜡烛的方法:沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

  6教学过程

  教师活动学生活动设计意图

  [录像]播放有关燃烧的镜头

  [引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖,但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象,今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

  倾听

  创设情境,激发学生的兴趣,引入新课

  [讲述]燃烧是一种常见的现象,那么这种现象的发生需要条件吗?

  [指出]氧气确实是燃烧所需要的条件,但是只有氧气,燃烧能发生吗?大气中也含有氧气,可不见得到处在燃烧,可见氧气并不是燃烧的条件,那么燃烧还需要什么条件呢?

  根据已有的知识,想到燃烧需要氧气

  由实际到理论,学生容易理解和接受

  一、认识燃烧的条件

  1、认识燃烧需要可燃物

  [讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧?

  [展示]一些物体的图片,判断哪些能燃烧,哪些不能?

  思考回答:不是所有的物体都能燃烧

  设置问题,激发学生的求知欲

  [设问]有了可燃物和氧气,燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气,放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明了什么?

  [讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

  [演示]探究实验

  [讨论]:

  1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件?

  2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件?

  3、本来在热水中不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件?

  4、综合上述讨论,可得出燃烧需要那些条件?

  [归纳小结]

  1、燃烧的定义

  2、燃烧的条件

  [思考]

  1、如果不往煤炉里添煤,炉火还能继续燃烧吗?为什么?

  2、炉门关得严严的,一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?

  3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来,煤能继续燃烧吗?

  思考、讨论:

  说明燃烧需要达到一定的温度

  观察实验

  需要达到着火点

  需要氧气

  需要氧气

  需要可燃物、氧气、温度达到着火点

  思考、回答

  根据探究实验,推导出燃烧的另外两个条件,正确引导学生的思维。

  根据讨论,有学生自己得出燃烧的条件,使学生有成就感。

  进一步巩固燃烧的条件

  [过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖,但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

  二、灭火的原理和方法

  [设问]根据燃烧的条件,我们应该如何来灭火呢?

  [演示]实验7-1

  [小结]灭火的原理

  [讨论]根据灭火的实例,分析灭火的原理。

  [活动与探究]灭火器的原理。

  [媒体展示]几种常见的灭火器。

  [讨论]

  1、隔绝可燃物

  2、隔绝氧气(或空气)

  3、降低温度到着火点以下。

  培养学生独立解决问题的能力

  [本课小结]谈谈通过这节课的学习,你都学到了什么?

  [作业]习题

  7板书设计

  课题1燃烧和灭火

  ①是可燃物;

  一、物质燃烧的条件:②与氧气(或空气接触);同时具备,缺一不可。

  ③温度达到着火点。

  ①可燃物与助燃物;

  二、认识燃烧:②现象:发光、放热;

  ③实质:剧烈的氧化反应。

  三、易燃物和易爆物

  ①清除或隔离可燃物;

  四、灭火方法和原理:②降低温度到物质着火点以下;破坏其一,燃烧熄灭

  ③隔绝空气(或氧气)

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