导读：第一篇：化学高三复习教案内容 硫与硫的化合物 考点1 硫的性质 1.物理性质 硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。 2.化学性质 硫原子... 如果觉得还不错，就继续查看以下内容吧！
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第一篇：化学高三复习教案内容
硫与硫的化合物
考点1 硫的性质
1.物理性质
硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)
Al+S (制取 的途径) Fe+S (黑色)
(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S
(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)
S+2H2SO4(浓) S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol•L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol•L1盐酸的体积为V，则
×2=V×b mol•L1，得V= L或 mL
标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 L•mol1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol<0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。
第二篇：化学高三复习教案内容
物质的量浓度
考点一 物质的量浓度
1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1
2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)
[例1](2008•黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )
A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L
[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g•mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L•mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L
[答案]C
特别提醒：
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol•L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/Mg•mol-1。
考点二 物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
(2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
(4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：
根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2](2008•广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正确操作是 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。
[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
(2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。
[答案](1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ D;
(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：
1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
M(g•mol–1)]/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•mL-1×V’(mL)×ω/Mg•mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。
4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
第三篇：化学高三复习教案内容
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;
第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标
(1)知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法
Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点
(1)教学重点：过氧化钠的性质
(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情
1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法
1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。
【引入阶段】
创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。
情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?
对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。
【探究阶段】
新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。
新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?
学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。
过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?
实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。
实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验二：滴水生火
结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：是否真是这样呢?
学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。
\
本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。
【总结归纳】
学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。
以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;
二氧化碳也反应，密封保存记心上;
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
【练习强化】
设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为
A.溶液仍为无色
B.溶液最终为红色
C.有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。
【课后巩固】
1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩
2.设置课后习题巩固知识。
课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1.2
设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。
在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。
六、说板书设计
第四篇：化学高三复习教案内容
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法(如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定)，而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一.一.酸碱中和滴定
1.原理
提问
(1)在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系?
引出
h+ + oh == h2o(中和反应实质)
n(h+)== n(oh-)
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
(2)不同酸碱的定量关系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)
n = cv
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23l，需加入0.11mol/l的盐酸溶液0.29l才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少?
板书
(1) (1) 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
(在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)
板书
1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明
为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。
(1) (1) 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
(2) (2) 滴定管的正确操作：
i. i. 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的橡胶管ii. ii. 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml
精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估计值。
iii. iii. 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后润洗。
(3) (3) 盛，调：
(4) (4) 取：待测液、指示剂
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 记录读数：
(7) (7) 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氢氧化钠体积 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml
精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估计值。
iii. iii. 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后润洗。
(3) (3) 盛，调：
(4) (4) 取：待测液、指示剂
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 记录读数：
(7) (7) 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氢氧化钠体积 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
ph
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
(1) (1) 润洗
(2) (2) 进气泡
(3) (3) 锥形瓶润洗
(4) (4) 滴定管漏水
(5) 读数角度1. 1. 如何减少误差：
(1) (1) 管要润洗，瓶只水洗
(2) (2) 不漏水，不进气
(3) (3) 平视读数
板书
指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙
强碱滴定强酸：酚酞
(说明选择指示剂的方法和原则)
作业
教材：1、2做书上;3、4、5做在作业本上
练习册：
第五篇：化学高三复习教案内容
教学目标
知识目标
理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;
正确书写盐类水解的离子方程式;
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
;
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2.盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?
②对水的电离平衡有何影响?
③为什么溶液显酸性?
(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.关于正确书写盐类水解的离子方程式
(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
教学设计方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
第六篇：化学高三复习教案内容
内容简介:
要点、常见有机物的检验(官能团的检验)
常用的试剂及所检验的物质有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得蓝色溶液。含—CHO的物质与新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
⑥水：利用有机物的水溶性大小及密度大小进行检验。
要点：物质的鉴别
鉴别方法：
1、不用任何试剂鉴别多种物质
(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种，然后再利用他们去鉴别其他的几种物质。
(2)若均无外部明显特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
(3)若以上述两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法。
结尾：非常感谢大家阅读《化学高三复习教案内容(推荐6篇)》，更多精彩内容等着大家，欢迎持续关注作文录「Zwlu.Com」，一起成长！
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